大學聯考化學考點知識歸納
考試迫在眉睫，許多同學在籌備中。從容不迫，合理安排複習時間，科學制定複習計劃。化學考點知識有哪些?下面本站小編和大家分享大學聯考化學考點知識歸納文章，提供參考，歡迎大家閱讀。
1：“水”
(一)純淨物：
重水D2O;超重水T2O;蒸餾水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg;水晶SiO2。
(二)混合物：
氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O;離子：NH4+、OH?、H+)
氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;離子：H+、Cl?、ClO?、OH?)
王水(濃HNO3∶濃HCl=1∶3溶質的體積比) 滷水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)
硬水(溶有較多量Ca2+、Mg2+的水) 軟水(溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)
鐵水(Fe、C、Mn、Si、S、P等單質的熔融態混合體)
蘇打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(0.9%的NaCl溶液) 硝(鹽)鏹水[濃硝(鹽)酸]
水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)
2：“氣”
(一) 無機的：
爆鳴氣(H2與O2);水煤氣或煤氣(CO與H2);高爐氣或高爐煤氣(CO、CO2、N2)
笑氣(N2O) 碳酸氣(CO2)
(二)有機的：
天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分爲CH4) 電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)
裂化氣(C1——C4的烷烴、烯烴) 裂解氣(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)
焦爐氣(H2、CH4等) 煉廠氣(C1——C4的氣態烴，又叫石油氣、油田氣。)
3：氧化物的分類
(一)氧化物的分類：
成鹽氧化物：酸性氧化物、鹼性氧化物、兩性氧化物、複雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);不成鹽氧化物CO、NO
(二)易混淆概念分辨
酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。
非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3
金屬氧化物不一定是鹼性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)
鹼性氧化物一定是金屬氧化物
※NO2因與鹼反應不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。
※Na2O2因與酸反應不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是鹼性氧化物。
4：比較金屬性強弱的依據
金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的性質; 金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。
注：金屬性與金屬活動性並非同一概念，兩者有時表現爲不一致，諸如Cu與Zn：金屬性Cu>Zn，而金屬活動性Zn>Cu。
1、同週期中，從左向右，隨着核電荷數的增加，金屬性減弱;同主族中，由上到下，隨着核電荷數的增加，金屬性增強;
2、依據最高價氧化物的水化物鹼性的強弱;鹼性愈強，其元素的金屬性也愈強;
3、依據金屬活動性順序表(極少數例外);4、常溫下與酸反應煌劇烈程度;
5、常溫下與水反應的劇烈程度; 6、與鹽溶液之間的置換反應;
7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。
5：比較非金屬性強弱的依據
1、同週期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強; 同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱;
2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強;
3、依據其氣態氫化物的穩定性：穩定性愈強，非金屬性愈強;
4、與氫氣化合的條件;5、與鹽溶液之間的置換反應;
6、其他，例：2Cu+S ， Cu+Cl2 所以，Cl的非金屬性強於S。
6：“10電子”、“18電子”的微粒小結
分子 離子
一核10電子的 Ne N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+
二核10電子的 HF OH- 三核10電子的 H2O NH2-
四核10電子的 NH3 H3O+ 五核10電子的 CH4 NH4+
分子 離子
一核18電子的 Ar K+、Ca2+、Cl?、S2?
二核18電子的 HCl HS- 三核18電子的 H2S、F2
四核18電子的 PH3 五核18電子的 SiH4 、CH3F PH4+
六核18電子的 N2H4、CH3OH
注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦爲18電子的微粒。
7：具有漂白作用的物質
氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3;化學變化;不可逆
化合作用：SO2;化學變化;可逆 吸附作用：活性炭;物理變化;可逆
※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2
8：安全火柴的成分及優點
安全火柴的成分：火柴頭：氧化劑(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合劑
火柴盒側面：紅磷、三硫化二銻、粘合劑 起火原因：摩擦→發熱→KClO3分解→使紅磷着火→引起火柴頭上的易燃物(如硫)燃燒。 優點：紅磷與氧化劑分開，比較安全，無毒性。
9：能昇華的物質
I2、乾冰(固態CO2)、昇華硫、紅磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般瞭解)。
10：能被活性炭吸附的物質
1、有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)——去毒;
2、 色素——漂白;
3、水中有臭味的物質——淨化。
11：硅及其化合物十“反常”
1、硅的還原性比碳強，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。SiO2+2C=Si+2CO↑
2、非金屬單質一般不與弱氧化性酸反應，而硅不但能與HF反應，而且還有H2生成。Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
3、非金屬單質與強鹼溶液反應一般不生成氫氣，而硅卻不然。Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2 H2↑
4、雖然SiO2是硅酸的酸酐，但卻不能用SiO2與水反應制備硅酸，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來製備。
5、酸性氧化物一般不與酸反應(除氧化還原反應外)，而二氧化硅卻能與氫氟酸反應。
6、非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅卻是原子晶體。
7、無機酸一般易溶於水，而硅酸和原硅酸卻難溶於水。
8、通常所說的某酸鹽爲一種酸根的鹽，而硅酸鹽卻是多種硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的鹽的總稱。
9、較強的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中製取出來，這是複分解反應的一般規律，由此對於反應Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H4SiO4↓的發生是不難理解的，而反應Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑居然也能進行。
10、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學成分並不相同。硅酸鈉也叫泡花鹼，但它是鹽而不是鹼。鋼化玻璃與普通玻璃成分相同，水晶玻璃與玻璃成分不同。
12：鹼金屬元素具體知識的一般與特殊
1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質不能保存在煤油中，因鋰單質密度小於煤油，浮於煤油液麪，達不到隔絕空氣的目的，應保存太平石蠟中。
2、鹼金屬單質的密度一般隨核電荷數的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉小。
3、鹼金屬單質在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化物，但鋰單質特殊，燃燒後的產物只是普通氧化物。
4、鹼金屬單質和水反應時，鹼金屬一般熔點較低，會熔化成小球。但鋰的熔點高，不會熔成小球。生成的LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反應不易連續進行。
5、鹼金屬單質和水反應時，鹼金屬單質一般浮於水面上，但銣、銫等單質和水反應時沉入水底，因銣、銫單質的密度比水大。
6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaCl的溶解度受溫度變化的影響卻很小。
7、鹼金屬的鹽一般均易溶於水，但Li2CO3卻微溶於水。
8、焰色反應稱爲“反應”，但卻是元素的一種物理性質。
13：Fe3+的顏色變化
1、向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色;2、FeCl3溶液與NaOH溶液反應，生成紅褐色沉澱;
3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色沉澱;
4、向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉澱;當加入的Na2S溶液過量時，又生成黑色沉澱;
5、向FeCl3溶液中加入過量Fe粉時，溶液變淺綠色;
6、向FeCl3溶液中加入過量Cu粉，溶液變藍綠色; 7、將FeCl3溶液滴入澱粉KI溶液中，溶液變藍色;
8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色;
14：“黑色金屬”有哪些
化學上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統稱爲“黑色金屬”。
15：Fe2+與Fe3+的鑑別方法
Fe2+與Fe3+的性質不同而又可以相互轉化。中學化學中可用以下幾種方法加以鑑別。
1.觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。
2.H2S法：通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉澱析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反應。2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓
法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現象。這是鑑別鑑別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。Fe3++SCN?==[Fe(SCN)]2+
4.苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現象的是Fe2+的溶液。Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3?+6H+(瞭解)
5.鹼液法：取兩種溶液分別通入氨氣或鹼液，生成紅褐色沉澱的是Fe3+溶液，生成白色沉澱並迅速變爲灰綠色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。 Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;
Fe3++3OH?== Fe(OH)3↓ Fe2++2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ ;4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3
6.澱粉KI試紙法：能使澱粉KI試紙變藍的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+溶液。2 Fe3++2I?==2 Fe2++I2
7.銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變爲藍色的是Fe3+溶液，無明顯現象的是Fe2+溶液。
2 Fe3++Cu==2 Fe2++Cu2+
4法：分別加入少量酸性KMnO4溶液，振盪，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5 Fe2++MnO4?+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O
16：金屬的冶煉規律
1.活潑金屬的冶煉 鈉、鎂、鋁等活潑金屬，採用電解其熔融態的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。
例如：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ MgCl2熔融) Mg+Cl2↑
2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑)
注：這裏爲何不電解熔融態鋁的氯化物而須電解其熔融態的氧化物，讀者應掌握AlCl3爲共價化合物，熔融態時不電離，而Al2O3爲離子化合物，熔融態時可發生電離的道理。
2.中等活潑的金屬的冶煉 鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬採用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。
例如：ZnO+C Zn+CO↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 WO3+3H2 W+3H2O
Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3
3.不活潑金屬的冶煉 銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以遊離態存在，直接採用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：2HgO 2Hg+O2↑
17：“置換反應”有哪些?
1.較活潑金屬單質與不活潑金屬陽離子間置換 如：Zn+Cu2+==Zn2++Cu Cu+2Ag+=2Ag
2、活潑非金屬單質與不活潑非金屬陰離子間置換Cl2+2Br?==2Cl?+Br2
I2 + S2?==2I?+ S 2F2+2H2O==4HF+O2
3、 活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換 2Al+6H+==2Al3?+3H2↑
Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO?+H2↑
4、金屬單質與其它化合物間置換 2Mg+CO2 2MgO+C
2Mg+SO2 2MgO+S Mn+FeO MnO+Fe 2Na+2H2O==2Na++2OH?+H2↑
2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑ 2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
10Al+3V2O5 5Al2O3+6V 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe
2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 2FeI2+ 3Br2==2FeBr3+2I2 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(氣) Fe3O4+4 H2↑
5、 非金屬單質與其它化合物間置換 H2S+X2==S↓+2H++2X?
2H2S+O2 2S+2H2O(O2不足) CuO+ C Cu+CO↑ (C過量時)
2 CuO+C 2Cu+CO2↑ (CuO過量時) FeO+ C Fe+CO↑
2FeO+Si SiO2+2Fe↑ 2FeO+C 2Fe+CO2↑ CuO+H2 Cu+H2O
Cu2O+H2 2Cu+H2O SiO2+2C Si+2CO↑ 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2
3Cl2+2NH3==6HCl+N2
18：條件不同，生成物則不同
1、2P+3Cl2 2PCl3(Cl2不足) ;2P+5Cl2 2PCl5(Cl2充足)
2、2H2S+3O2 2H2O+2SO2(O2充足) ;2H2S+O2 2H2O+2S(O2不充足)
3、4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2
4、Ca(OH)2+CO2 (適量)== CaCO3↓+H2O ;Ca(OH)2+2CO2(過量)==Ca(HCO3)2↓
5、2Cl2+2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 6Cl2+6 Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
6、C+O2 CO2(O2充足) ;2C+O2 2CO (O2不充足)
7、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(濃)+ Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O
8、NaCl(固)+H2SO4 (濃)NaHSO4+HCl↑ 2NaCl(固)+H2SO4 (濃)Na2SO4+2HCl↑
9、 H3PO4+ NaOH==NaH2PO4+H2O;H3PO4+2NaOH==Na2HPO4+2H2O
H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O
10、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ; AlCl3+4NaOH(過量)==NaAlO2+2H2O
11、NaAlO2+4HCl(過量)==NaCl+2H2O+AlCl3;NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓
12、Fe+6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O;Fe+HNO3(冷、濃)→(鈍化)
13、Fe+6HNO3(熱、濃) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O;Fe+4HNO3(熱、濃) Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O
14、Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O
15、C2H5OH CH2=CH2↑+H2O C2H5——OH+HO——C2H5 C2H5——O——C2H5+H2O
16.苯與氯氣反應
17、C2H5Cl+NaOH C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O
18、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2(過量)==2Br2+2FeCl3
19：滴加順序不同，現象不同
1、AgNO3與NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉澱，後產生白色沉澱
? NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失
2、Ca(OH)2與H3PO4(多元弱酸與強鹼反應均有此情況)：
Ca(OH)2向H3PO4中滴加——開始無白色沉澱，後產生白色沉澱
H3PO4向Ca(OH)2中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失
3、NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失
? AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉澱，後產生白色沉澱
4、HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失
? NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉澱，後產生白色沉澱
5、Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，後不產生氣泡
? 鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，後產生氣泡
20：有關“燃燒”的總結
(一)“燃燒”的條件：
1.溫度達到着火點;2.有助燃劑(多指在反應中的氧化劑)
(二)鎂在哪些氣體中能燃燒?
1.鎂在空氣(氧氣)中燃燒：2Mg+O2 2MgO 現象：產生白煙，發出耀眼的強光。
2.鎂在氯氣中燃燒：Mg+Cl2 MgCl2 現象：產生白煙。
3.鎂在氮氣中燃燒：3Mg+N2 Mg3N2 現象：產生灰黃色煙。
4.鎂在CO2氣體中燃燒：2Mg+CO2 2MgO+C現象：產生白煙，瓶壁上有少許淡黃色物質。
(三)火焰顏色小結：
H2在空氣中燃燒(淡藍色);CH4在空氣中燃燒(淡藍色);C2H4在空氣中燃燒(火焰明亮，黑煙)
C2H2在空氣中燃燒(濃烈的黑煙);H2S在空氣中燃燒(淡藍色);C2H5OH在空氣中燃燒(淡藍色)
S在空氣中燃燒(淡藍色);S在純氧中燃燒(藍紫色);CO在空氣中燃燒(淡藍色)
H2在Cl2中燃燒(蒼白色)
此外：含鈉元素的物質焰色呈黃色;含鉀元素的物質焰色呈紫色(透過藍色鈷玻璃片)
21：關於化工生產的小結
有關教材中化工生產的內容概括如下兩表格，閱讀時還應注意：
1. 制玻璃和制水泥三工業都用到了石灰石;
2. 接觸法制硫酸和硝酸的工業製法共同用到的設備是吸收塔;
3. 接觸法制硫酸、硝酸的工業製法、鍊鐵(鍊鋼)都需要鼓入過量空氣;
4. 鍊鐵和鍊鋼的尾氣中均含有可燃性氣體CO。
主要原料、化工生產原理與設備
接觸法制硫酸 主要原料：硫鐵礦、空氣、98.3%的濃H2SO4
化工生產原理：增大反應物的濃度、逆流、增大反應物間的接觸面積 設備：沸騰爐、接觸室、吸收塔
硝酸的工業製法 主要原料：氨、水、空氣
化工生產原理：反應物的循環操作、增大反應物的濃度、逆流 設備：氧化爐、吸收塔
制玻璃 主要原料：石灰石、純鹼和石英 設備：玻璃熔爐
制水泥 主要原料：石灰石和粘土 設備：水泥迴轉窯
化工生產原理及環境污染問題
生產名稱 反應方程式 環境污染有關內容
接觸法制硫酸4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 (高溫) 產生的SO2形成“酸雨”造成污染。用氨水吸收①
2SO2+O2 = 2SO3(V2O5、△)
SO3+H2O=H2SO4
硝酸的工業製法 4NH3+5O2=4NO+6H2O(Pt、△) 產生的NO、NO2 造成污染，用鹼液吸收②
2NO+O2=2NO2(放電)
3NO2+H2O=2HNO3+NO
制玻璃 Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2(高溫)
CaCO3+SiO2 = CaSiO3+CO2(高溫)
制水泥 是化學變化，方程式不掌握
注：①SO2+NH3+H2O==NH4HSO3 ②NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O
玻璃成分Na2SiO3 、 CaSiO3、SiO2 水泥成分2CaO·SiO2 、3CaO·SiO2 、3CaO·Al2O3
22：關於氣體的全面總結
1.常見氣體的製取和檢驗：(此處略)
2.常見氣體的溶解性： 極易溶的：NH3(1∶700) 易溶的：HX、HCHO、SO2(1∶40)
能溶的或可溶的：CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6) 微溶的：C2H2
難溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 與水反應的：F2、NO2。
3.常見氣體的製取裝置：
能用啓普發生器製取的：CO2、H2、H2S;
能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置製取的：O2、NH3、CH4;
能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置製取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。
4.有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
5.具有刺激性氣味的：F2、Cl2、Br2(氣)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭雞蛋氣味的：H2S。
稍有甜味的：C2H4。
6.能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。
7.不能用排空氣法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。
8.易液化的氣體：Cl2、SO2、NH3。 9.有毒的氣體：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。
10.用濃H2SO4製取的氣體：HF、HCl、CO、C2H4。
11.製備時不需加熱的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。
12.能使溼潤的藍色石蕊試紙變紅的：HX、SO2、H2S、CO2。
13.能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的：NH3 14.能使品紅試液褪色的：Cl2、SO2、NO2
15.能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2
16.能使溼潤的醋酸鉛試紙變黑的：H2S 17.不能用濃H2SO4乾燥的：H2S、HBr、HI、NH3
18.不能用鹼石灰乾燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2
19.不能用氯化鈣乾燥的：NH3、C2H5OH
23：最簡式相同的有機物
：C2H2和C6H6 2：烯烴和環烷烴 2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數的飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)
5.炔烴(或二烯烴)與三倍於其碳原子數的苯及苯的同系物;舉一例：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)
24：有機物之間的類別異構關係
1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體：烯烴和環烷烴;
2. 分子組成符合CnH2n——2(n≥4)的類別異構體：炔烴和二烯烴;
3. 分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體：飽和一元醇和醚;
4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體：飽和一元醛和酮;
5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體：飽和一元羧酸和酯;
6. 分子組成符合CnH2n——6O(n≥7)的類別異構體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香
25：能發生取代反應的物質及反應條件
1.烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照;
2.苯及苯的同系物：與①鹵素單質：Fe作催化劑;②濃硝酸：50——60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70——80℃水浴;共熱
3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液; 4.醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱
5.酯化反應：濃硫酸共熱 6.酯類的水解：無機酸或鹼催化;7.酚與濃溴水或濃硝酸
8.油酯皂化反應 9.(乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。)
26：能發生加成反應的物質
烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水 炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2
苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質
不飽和烴的衍生物的加成：(包括滷代烯烴、滷代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)
含醛基的化合物的加成：H2、HCN等 酮類物質的加成：H2
油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成。
27：能發生加聚反應的物質
烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。
28：能發生縮聚反應的物質
1.苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱 2.二元醇和二元羧酸等
29：能發生銀鏡反應的物質
凡是分子中有醛基(——CHO)的物質均能發生銀鏡反應。
1.所有的醛(R——CHO);2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;
注：能和新制Cu(OH)2反應的——除以上物質外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發生中和反應。
30：能跟鈉反應放出H2的物質
A.有機：1.醇(+K、Mg、Al);2.有機羧酸;3.酚(苯酚及同系物);4.苯磺酸;5.苦味酸
B,無機：1.水及水溶液; 2.無機酸(弱氧化性酸); O4
注：其中酚、羧酸能與NaOH反應;也能與Na2CO3反應;羧酸能與NaHCO3反應;醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈鹼性
