2020大學聯考衝刺，如何學習化學知識，記憶重點知識點。高中化學重點知識口訣整理。下面和大家分享大學聯考化學重點知識整理文章，提供參考，歡迎閱讀。
1.化學反應熱概念
化學反應伴能變，成鍵放出斷需要。
左能高常是放熱，置氫中和和燃燒。
炭水銨鹼分解類，吸熱自然右能高。
2.燃料燃燒知識理解
能源緊張，不久用光。
接觸充分，空氣足量。
節能減排，新能跟上。
高效清潔，來日方長。
3.化學反應速率概念理解
化學反應有快慢，摩爾每升比時間。
平均速率標物質，比例與係數有關。
濃度增大我加快，溫度升高我翻番。
若能出現催化劑，改變大小更不難。
4.化學平衡概念理解
可逆反應有限度，所有轉化不完全。
正逆速率若相等，化學平衡狀態現。
此時反應並未停，特徵就是動定變。
(或：相反相成，可逆平衡;強弱互爭，“逃逸”完成;外表內因，宏微相應;量變質變，運動永恆。)
5. 化學平衡
逆等動定變平衡，一等二最六一定,
正逆反應速相等，轉產二率最值衡,
質量體積 n分數, 濃度溫度色一定，
參數可變變不變(變量不變)， 定達平衡要記清，
參數一直不變化， 不可用與斷平衡。
解釋：
“逆等動定變平衡”,是指平衡狀態有逆、等、動、定、變五個特徵。
“一等”是指反應體系中同一反應物(或生成物)的正、逆反應速率相等即達平衡狀態。“
二最”是指轉化率、產率達最大值即達平衡狀態。
“六一定”是指體系中各組分的質量分數、體積分數、物質的量分數、濃度不再變化，或體系的溫度及顏色不再變化即達平衡狀態。
“參數可變到不變，定達平衡要記清”是指參數(濃度、溫度、質量、壓強、體積、密度等)原爲變量，後變爲恆量，此時可逆反應達平衡狀態。
“參數一直不變化，不可用與斷平衡”是指若反應過程中參數始終沒有變化，此參數不可用於判斷可逆反應是否達平衡狀態
6.化學平衡圖像題
先拐先折，溫度高，壓強大!
7.等效平衡
“等效平衡”是指在相同條件下的同一可逆反應裏，建立的兩個或多個化學平衡中，各同種物質的百分數相同，這些化學平衡均屬等效平衡，其核心是“各同種物質的百分數相同”。
“等效平衡”常見的有恆溫恆壓和恆溫恆容兩種情形，其口訣可概括爲：等壓比相等;等容量相等，但若系(氣體系數)不變，可爲比相等【三種情況前提：等T】。
8.酸鹼指示劑
石蕊，酚酞，甲基橙，“指示”溶液酸鹼性。
溶液性呈酸、中、鹼，石蕊色變紅、紫、藍。
溶液從鹼到“中”、“酸”，酚酞由紅變“無色”，
變化範圍10至8，①鹼性“滴”液它直測。②
從酸到鹼怎知曉?甲基橙顯紅橙黃;
變色範圍3至4，酸性“滴”液它可試。
注：①10和8指溶液的pH值。
②“滴液”指中和滴定達到等當點的溶液。
9.中和滴定1
左手控制塞，右手搖動瓶。眼睛盯溶液，變色立即停。
10.中和滴定2
水液洗器切分明，查漏趕氣再調零。
待測液中加試劑，左手控制右手動。
瓶下墊紙眼觀色，讀數要與切面平，
酚酞示劑常相識，強酸弱鹼甲基橙。
使用酸式滴定管，不盛鹼液切記清。
解釋：
1、水液洗器切分明："水"在此有兩種含義，既表示自來水，又表示蒸餾水;"液"在此也有兩種含義，既表示標準溶液，又表示待測液。這句的意思是說在做中和滴定實驗時，必須先對各種儀器進行清洗，而何時用自來水，何時用蒸餾水，何時用標準液，何時用待測液一定要分清分明[聯想：滴定管依次用自來水、蒸餾水、標準溶液洗滌;移液管依次用自來水、蒸餾水、待測液洗滌;錐形瓶先用自來水，然後用蒸餾水洗滌即可，切不可用待測液洗滌!]。
2、查漏趕氣再調零：意思是說滴定前應首先檢查滴定管是否漏液，然後檢查滴定管下端是否有氣泡，若有應趕掉它，最後調節液麪至"0"位[聯想：(1)查漏的方法是在洗淨的滴定管中加少量標準溶液。若漏液，對於酸式滴定管應在活塞上塗適量的凡士林，對於鹼式滴定管應更換一下玻璃球;(2)必須趕掉氣泡，是因爲如果滴定管尖嘴部分有氣泡沒有趕掉，滴定後氣泡消失，則使測定結果偏高;(3)每次滴定最好都從零位開始，這樣可以減少誤差。]。
3、待測液中加試劑："示劑"指指示劑。意思是說在滴定之前要向盛待測液的錐形瓶中加2-3滴指示劑(其作用是借它的顏色的變化，來指示反應的終點。)。
4、左手控制右手動：意思是說在滴定時，必須左手控制滴定管，右手持錐形瓶不斷搖動。
5、瓶下墊紙眼觀色："瓶下墊紙"的意思是說爲了清楚地觀察顏色的變化，可以在錐形瓶底下墊一張白紙;"眼觀色"的意思是說在滴定過程中要目不轉睛地注視着溶液顏色的變化，不要看滴定管的刻度。
6、讀數要與切面平：解釋參見"化學實驗基本操作"。
7、酚酞示劑常相識，強酸弱鹼甲基橙：這句的意思是說中和滴定常用酚酞做指示劑，只有強酸滴定弱鹼(如鹽酸滴定氨水)時，才能用甲基橙。
8、使用酸式滴定管，不盛鹼液切記清：這句的意思是說不能用酸式滴定管盛放鹼溶液(因爲鹼液和玻璃中的SiO2反應生成Na2SiO3而使活塞和滴定管粘在一起)。
11.酸鹼中和滴定的操作步驟和注意事項
酸管鹼管莫混用，視線刻度要齊平。
尖嘴充液無氣泡，液麪不要高於零。
莫忘添加指示劑，開始讀數要記清。
左手輕輕旋開關，右手搖動錐形瓶。
眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。
數據記錄要及時，重複滴定求平均。
誤差判斷看V(標)，規範操作靠多練。
11.鹽類水解規律口訣
無“弱”不水解，誰“弱”誰水解;
越“弱”越水解，都“弱”雙水解;
誰“強”顯誰性，雙“弱”由K定。
12.鹽類溶解性表規律口訣
鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤;
硫(酸)鹽不溶鉛和鋇，氯(化)物不溶銀、亞汞。
13.原電池
兩種金屬作兩極，浸入一定電解液，
再用導線來聯接，產生電流瞬時即，
活潑金屬電子失，電子流出稱負極，
化學能量變電能，原始電池創奇蹟。
14.電極
電池須稱正負極，電解(池)則稱陰陽極。
電解接負稱陰極，電子流從陰極出;
電解接正稱陽極，離子氧化在陽極。
氧化、還原在何極?正負陰陽均須記。
15.電解規律口訣1
惰性材料作電極，兩極接通直流電。
含氧酸，可溶鹼，活動金屬含氧鹽，電解實爲電解水。
無氧酸電解自身解，pH變大濃度減。
活動金屬無氧鹽，電解得到相應鹼。
不活動金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見;
不活動金屬含氧鹽，電解得到相應酸。
非惰性材料作電極，既然電解又精煉;
鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連;
陽粗陰純爲精煉，電解液含相應鹽。
電解都有共同點，陽極氧化陰還原。
16.電解規律口訣2
惰性材料作電極，兩極接通直流電。
含氧酸，可溶鹼，活動金屬含氧鹽，
H+和OH—都放電，溶液中水漸減。
無氧酸，自身解，pH值變大濃度減。
活動金屬無氧鹽，電解得到相應鹼。
不活動金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見;
不活動金屬含氧鹽，電解得到相應酸。
非惰性材料作電極，既然電解又精煉;
鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連;
陽粗陰純爲精煉，電解液含相應鹽。
電解都有共同點，陽極氧化陰極還。
